Đáp án:

$m_{Fe}=3,36\ g;\ m_{Al}=2,7\ g;\ m_{Ag}=4,32\ g$

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol Fe, Al, Ag trong mỗi phần là x, y, z.

P1: có Fe, Al phản ứng

$n_{H_2}=0,105\ mol;\ n_{SO_2}=0,13\ mol$

PTHH:

$Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2$

$2Al + 3H+2SO+4→ Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

$⇒ x + \dfrac{3y}{2} = 0,105$              (1)

P2:

$2Fe + 6H_2SO_4 → 3SO_2 + Fe_2(SO_4)_3 +6H_2O$

$2Al + 6H_2SO_4 → 3SO_2 + Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O$

$2Ag + 2H_2SO_4 → SO_2 + Ag_2SO_4 + 2H_2O$

$⇒ \dfrac{3x}{2} + \dfrac{3y}{2} + \dfrac{z}{2} = 0,13$            (2)

mà $56x + 27y + 108z = 10,38:2$                 (3)

Từ (1),(2),(3) $⇒ x= 0,03;\ y=0,05;\ z=0,02\ mol$

Khi đó: $m_{Fe}=2.56.0,03=3,36\ g;\ m_{Al}=2.27.0,05=2,7\ g$

$m_{Ag}=2.108.0,02=4,32\ g$