N2 + 3H2 -> 2NH3 Tính khối lượng của hidro cần dùng để điều chế 1.7 gam amoniac câu hỏi 3244134 - hoctapsgk.com
N2 + 3H2 -> 2NH3 Tính khối lượng của hidro cần dùng để điều chế 1.7 gam amoniac
Lời giải 1 :
$n_{NH_3}=\dfrac{1,7}{17}=0,1(mol)$
PTHH:
$N_2+3H_2→2NH_3↑$
0,15 ← 0,1 (mol)
$m_{H_2}=2\times0,15=0,3(gam)$
Thảo luận
Lời giải 2 :
`m_{NH_3} = 1,7(g) -> n_{NH_3} = (m_{NH_3})/(M_{NH_3}) = (1,7)/17 =0,1 (mol)`
Từ phương trình : `N_2 +3H_2 -> 2NH_3`
Suy ra `n_{H_2} = 1,5n_{NH_3} = 1,5 . 0,1 = 0,15 (mol) `
`=> m_{H_2} = n_{H_2} . M_{H_2} = 0,15 . 2 =0,3 (g)`
$\\$
Vậy cần `0,3 g H_2` để điều chế `1,7g NH_3`.
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247