Hướng dẫn giải:

${\color{Blue}{a)} }$

Ta có: ${\color{Blue} {\dfrac{a*M_X}{16b}=\dfrac{1}{2,857}}}$ 

${\color{Blue} {M_X= \dfrac{16b}{2,857a}(g/mol)}}$

Mà ${\color{Blue}{a+b=7→a=7-b≤6→1≤a≤6} }$

Với ${\color{Blue}{a=6→b=1→M_X=0,93(L)} }$

Với ${\color{Blue}{a=5→b=2→M_X=2,24(L)} }$

Với ${\color{Blue}{a=4→b=3→M_X=4,2(L)} }$

Với ${\color{Blue}{a=3→b=4→M_X=7,47(L)} }$

Với ${\color{Blue}{a= 2→b=5→M_X=14(N)→ CTHH: N_2O_5} }$

Với ${\color{Blue}{a=1→b=6→M_X=33,6(L)} }$

Vậy CTHH của oxit là ${\color{Blue}{N_2O_5} }$ ${\color{Blue}{(dinito}}$ ${\color{Blue}{pentaoxit)} }$ 

${\color{Blue} {b)}}$

${\color{Blue} {\%m_{Al}+\%m_{Be}=100\%-31,3\%-53,6\%=15,1\%}}$

Gọi ${\color{Blue} {\%m_{Be}}}$ trong kháng vật là ${\color{Blue} {a\%\to\%m_{Al}}}$ trong khoáng vật là ${\color{Blue} {(15,1-a)\%}}$

Theo QTHT:

${\color{Blue} {→\dfrac{15,1-a}{27}*3+\dfrac{a}{9}*2+\dfrac{31,3}{28}*4-\dfrac{53,6}{16}*2=0}}$

${\color{Blue} {→a=4,96\% → \%m_{Al} = 15,1\% - 4,96\% =10,14\%}}$

Gọi CTHH của khoáng vật là là ${\color{Blue} {Al_xBe_ySi_zO_t(x;y;z;t∈\mathbb{N}^*)}}$

${\color{Blue} {→x:y:z:t=\dfrac{10,14}{27}: \dfrac{4,96}{9}: \dfrac{31,3}{28}: \dfrac{53,6}{16}=0,37:0,55:1,12:3,35=2:3:6:18}}$

Vậy CTHH của khoáng vật là ${\color{Blue} {Al_2Be_3Si_6O_{18}}}$ hay ${\color{Blue} {Al_2O_3.3BeO.6SiO_2}}$

Đáp án: