Đáp án:

 a. Hỗn hợp A hết

b. \(\begin{cases}m_{Fe}=11,2\ \text{gam}\\ m_{Zn}=26\ \text{gam}\end{cases}\)

c. Hỗn hợp mới không tan hết

Giải thích các bước giải:

a. Khi cho Zn, Fe tác dụng với HCl thì Zn, Fe đều có hoá trị II

mà \(M_{Zn}=65>M_{Fe}=56\to n_{hh\ \max}=\dfrac{37,2}{56}≈0,664\ \text{mol}\)

\(n_{HCl}=\dfrac{73}{36,5}=2\ \text{mol}\)

\(Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\) 

Ta có: \(\dfrac{0,664}{1}<\dfrac 22\to\)Sau phản ứng hỗn hợp kim loại hết, HCl dư

b. \(Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\)

\(H_2+CuO\xrightarrow{t^{\circ}} Cu+H_2O\)

\(n_{H_2}=n_{CuO}=\dfrac{48}{80}=0,6\ \text{mol}\)

Gọi số mol Fe, Zn trước phản ứng lần lượt là \(x,y\)

\(\to \begin{cases}56x+65y=37,2\\ x+y=0,6\end{cases}\to \begin{cases}x=0,2\ \text{mol}\\y=0,4\ \text{mol}\end{cases}\to \begin{cases}m_{Fe}=0,2\times 56=11,2\ \text{gam}\\ m_{Zn}=0,4\times 65=26\ \text{gam}\end{cases}\)

c. Khi dùng gấp đôi hỗn hợp A thì khối lượng hỗn hợp mới là: \(m'_A=37,2\times 2=74,4\ \text{gam}\)

Khi cho Zn, Fe tác dụng với HCl thì Zn, Fe đều có hoá trị II

mà \(M_{Zn}=65>M_{Fe}=56\to n_{hh\ \min}=\dfrac{74,4}{65}=1,15\ \text{mol}\)

Ta có: \(\dfrac{1,15}{1}>\dfrac 21\to\)Sau phản ứng hỗn hợp kim loại mới này không tan hết