Đặt: $\left \{ {{n_{N_{2}O} = x (mol)} \atop {n_{N_{2}} = y (mol)}} \right.$ 

Theo đề bài ta có:

2$\mathop{N}\limits^{+5}$ + 8e → $\mathop{N_{2}}\limits^{+1}$ ($N_{2}$O)
         0,12     0,015
2$\mathop{N}\limits^{+5}$ + 10e → $\mathop{N_{2}}\limits^{0}$

           0,1       0,01

$\mathop{Mg}\limits^{0}$ → $\mathop{Mg}\limits^{+2}$ + 2e

 0,11               0,22                (BẢO TOÀN e)

a.)

⇒ $m_{Mg}$ = 0,11 . 24 = 2,64 (g)

Bảo toàn Mg ta có: $m_{Mg}$ = $n_{Mg(NO_{3})_{2}}$ = 0,11 (mol)

Bảo toàn N ta có:

$n_{HNO_{3}}$ = 0,11 . 2 + 0,015 . 2 + 0,01 . 2 = 0,27 (mol)

Vậy giá trị m = 2,64 (g) , số mol $HNO_{3}$ đã phản ứng là 0,27 (mol)

b.) 

Ta có: $m_{Mg(NO_{3})_{2}}$ = 0,11 . 148 = 16,28 (g) 

Ta có: % khối lượng muối bị nhiệt phân là:

$\frac{m_{Mg(NO_{3})_{2}(nhiệt phân)}}{m_{Mg(NO_{3})_{2}(toàn bộ)}}$.100% = $\frac{8,64}{16,28}$.100% = 53,07%