Cho 16,2g nhôm và bạc phản ứng vớ dung dịch H2SO4 7,35% . Sau khi phản ứng kết thúc thu được 6,72 lít (đktc) A) viết phương trình hoá học xảy ra B) tính khối
Cho 16,2g nhôm và bạc phản ứng vớ dung dịch H2SO4 7,35% . Sau khi phản ứng kết thúc thu được 6,72 lít (đktc) A) viết phương trình hoá học xảy ra B) tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu C) tính khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng
Lời giải 1 :
Đáp án+ giải thích các bước làm :
$[$Hình ảnh $]$
Chúc bạn học tốt nhé!!
Thảo luận
Lời giải 2 :
Ban tham khảo!
a) Ta có 1 PTHH xảy ra:
$\text{2Al+3H2SO4$\rightarrow$Al2(SO4)3+3H2}$
Có $\text{nH2=$\dfrac{6,72}{22,4}$=0,3 mol}$
Dựa vào PTHH) $\text{nAl=$\dfrac{0,3.2}{3}$=0,2 mol}$
b) $\rightarrow$ $\text{mAl=0,2.27=5,4g}$
$\rightarrow$ $\text{mAg=16,2-5,4=10,8g}$
Dựa vào PTHH) $\text{nH2SO4=nH2=0,3 mol}$
$\rightarrow$ $\text{mH2SO4=0,3.98=29,4g}$
$\rightarrow$ $\text{mdd H2SO4=$\dfrac{29,4.100}{7,35}$=400g}$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247