Cho 200 gam dung dịch KOH 8,4% phản ứng vừa đủ m gam dung dịch FeCl3 6,5%. Sau phản ứng, thu được dung dịch A và kết tủa B. a) Nêu hiện tượng quan sát được? Vi
Cho 200 gam dung dịch KOH 8,4% phản ứng vừa đủ m gam dung dịch FeCl3 6,5%. Sau phản ứng, thu được dung dịch A và kết tủa B. a) Nêu hiện tượng quan sát được? Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra? b) Tính khối lượng kết tủa B thu được? c) Tính nồng độ % dung dịch A? d) Nung kết tủa B đến khi khối lượng không đổi, thu được a gam chất rắn. Tính giá trị của a?
Lời giải 1 :
3KOH + FeCl3 => Fe(OH)3 + 3KCl
0,3..............0,1.................0,1...........0,3
a) Xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu
b) Ta có: mKOH= 200x8,4%= 16,8 (g)
==> nKOH= 16,8/56= 0,3 (mol)
==> mFe(OH)3= 0,1x107= 10,7 (g)
c) mFeCl3= 0,1x162,5= 16,25 (g)
==> mdd FeCl3=(mctx100)/C%= (16,25x100)/6,5= 250 (g)
==> mdd sau phản ứng= 250 + 200 - 10,7= 439,3 (g)
mKCl= 0,3x74,5= 22,35 (g)
==> C%KCl= (mct/mdd)x100= (22,35/439,3)x100= 5,1%
d)2Fe(OH)3 ==nhiệt độ==> Fe2O3 +3H2O
0,3.....................................................0,15
Chất rắn là Fe2O3
==> mFe2O3= 0,15x160= 24 (g)
Thảo luận
Lời giải 2 :
a) Hiện tượng : có chất rắn màu nâu đỏ sau pư PT: FeCl3+3KOH--->3KCl+Fe(OH)3
b) m KOH=200.8,4100=16,8(g)200.8,4100=16,8(g) n KOH=16,8/56=0,3(mol) n Fe(OH)3=1/3n KOH=0,1(mol) m Fe(OH)3=0,1.107=10,7(g)
c) n FeCl3=1/3n KOH=0,1(mol) m FeCl3=0,1.162,5=16,25(g) m dd FeCl3=16,25.100/6,5=250(g) m dd sau pư=m FeCl3+m dd KOH- m Fe(OH)3 =250+200-10,7=439,3(g) n KCl=n KOH=0,3(mol) m KCl=74,5.0,3=22,35(g) C% KCl=22,35/439,3.100%=5,09%
d) 2Fe(OH)3--->Fe2O3+3H2O n Fe2O3=1/2n Fe(OH)3=0,05(mol) a=m Fe2O3=0,05.160=8(g)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247