Đáp án:

 4 A

5 C

Giải thích các bước giải:

 Bài 4: 

`Fe_2O_3` có tỉ lệ là: $\frac{56+56}{16+16+16}$ = $\frac{7}{3}$  chọn

`FeO` có tỉ lệ là: $\frac{56}{16}$ = $\frac{7}{2}$  loại

`Fe_3O_4` có tỉ lệ: $\frac{56+56+56}{ 16+16+16+16}$ = $\frac{21}{8}$ loại

`Fe(OH)_2` không phải oxit loại

Bài 5:

Khối lượng tạp chất

m = 140 . 20%= 28kg

mCaO = 140 - 28 = 112g

`nCaO` = $\frac{112}{56}$ = 2 mol

Phương trình phản ứng:

CaO + `H_2O` → `Ca(OH_2)`

2mol.                      2mol

Khối lượng `Ca(OH)_2` là:

`mCa(OH_2)` = 2 . 74 = 148kg

Chúc bạn học tốt #aura

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
4)\\
A\\
CTHH:F{e_x}{O_y}\\
{m_{Fe}}:{m_O} = 7:3\\
\% Fe = \dfrac{{x{M_{Fe}}}}{{x{M_{Fe}} + y{M_{{O_2}}}}} \times 100\%  = 70\% \\
 \Rightarrow \dfrac{{56x}}{{56x + 16y}} = 0,7\\
y = 3 \Rightarrow x = 2\\
CTHH:F{e_2}{O_3}\\
5)\\
C\\
CaO + {H_2}O \to Ca{(OH)_2}\\
{m_{CaO}} = 140 - \dfrac{{140 \times 20}}{{100}} = 112kg = 112000g\\
{n_{CaO}} = \dfrac{{112000}}{{56}} = 2000mol\\
{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = {n_{CaO}} = 2000mol\\
{m_{Ca{{(OH)}_2}}} = 2000 \times 74 = 148000g = 148kg
\end{array}\)