Hòa tan hoàn toàn 11,6g muối cacbonat của kim loại hóa trị II cần dùng 50g dd H2SO4 a%.Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dd muối sunfat có nồng độ 26,
Hòa tan hoàn toàn 11,6g muối cacbonat của kim loại hóa trị II cần dùng 50g dd H2SO4 a%.Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dd muối sunfat có nồng độ 26,57% a)Xác định CTHH của muối cacbonat b)Tính a%
Lời giải 1 :
Đáp án:
a) FeCO3
b) a%=19,6%
Giải thích các bước giải:
Gọi muối là RCO3
RCO3 + H2SO4 ---> RSO4 + CO2 + H2O
Gọi số mol R2CO3 là x
-> nRCO3=nRSO4 =nCO2=x mol
BTKL: m dung dịch sau phản ứng=mRCO3 + mdung dịch H2SO4 -mCO2=11,6+50-44x=61,6-44x gam
Từ RCO3 ----> RSO4 tắng 96-60 =36 đvC
-> mRSO4=mRCO3+36x=11,6+36x=26,57%.(61,6-44x)
Giải được x=0,1 -> MRCO3=11,6/0,1=116 -> R+60=116 ->R=56 ->R là Fe
-> muối là FeCO3
Ta có: nH2SO4=nRCO3=0,1 mol -> mH2SO4=0,1.98=9,8 gam
->a%=9,8/50=19,6%
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247