cho 19.5g Zn tác dụng với HCl vừa đủ. a) tính khối lượng muối kẽm clorua tạo thành? B) Dẫn hết lượng khí H2 sinh ra cho đi qua 32g Fe2O3 nung nóng. Hãy tính kh
cho 19.5g Zn tác dụng với HCl vừa đủ. a) tính khối lượng muối kẽm clorua tạo thành? B) Dẫn hết lượng khí H2 sinh ra cho đi qua 32g Fe2O3 nung nóng. Hãy tính khối lượng kim loại tạo thành sau khi phản ứng? Cho biết H=1, O=16, Zn=65, Cl=35.5, Fe=56
Lời giải 1 :
Đáp án:VOTE 5 SAO CHO MÌNH NHÉ
a)nZn=19,5/65=0,3(mol)
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
0,3->0,3->0,3->0,3(mol)
mZnCl2=n.M=0,3.136=40,8(g)
b)3H2 + Fe2O3 -> 4Fe+3H2O
nFe2O3=32/160=0,2(mol)
lập tỉ lệ so sánh
nH2:nFe2O3=0,3/3:0,2/1=>nH2<nfe2o3
h2 hết fe2o3 dư tính theo h2
nfe=0,3/3.4=0,4(mol)=>mfe=0,4.56=22,4(g)
mfe2o3 dư=(nfe2o3 ban đầu-nfe2o3 phản ứng).160=0,1.160=16(g)
mkl=mfe+mfe2o3=22,4+16=38,4(g)
Giải thích các bước giải:
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:bên dưới
Giải thích các bước giải:
a)nZn=19,5/65=0,3(mol)
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
0,3->0,3->0,3->0,3(mol)
mZnCl2=n.M=0,3.136=40,8(g)
b)3H2 + Fe2O3 -> 4Fe+3H2O
nFe2O3=32/160=0,2(mol)
lập tỉ lệ so sánh
nH2:nFe2O3=0,3/3:0,2/1=>nH2<nfe2o3
h2 hết fe2o3 dư tính theo h2
nfe=0,3/3.4=0,4(mol)=>mfe=0,4.56=22,4(g)
mfe2o3 dư=(nfe2o3 ban đầu-nfe2o3 phản ứng).160=0,1.160=16(g)
mkl=mfe+mfe2o3=22,4+16=38,4(g)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247