Bài 5:

$n_{Cl}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

Giả sử kim loại A có hóa trị I

PTHH:

$2A+Cl_2\xrightarrow{t^o}2ACl$

  0,6 ← 0,3                                             (mol)

⇒ $M_{A}=\dfrac{5,4}{0,6}=9(đvC)$ Không có lim loại nào thỏa mãn.

Giả sử kim loại A có hóa trị II

PTHH:

$A+Cl_2\xrightarrow{t^o}ACl_2$

  0,3 ← 0,3                                            (mol)

⇒ $M_{A}=\dfrac{5,4}{0,3}=18(đvC)$ Không có lim loại nào thỏa mãn.

 Giả sử kim loại A có hóa trị III

PTHH:

$2A+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2ACl_3$

  0,2 ← 0,3                                            (mol)

⇒ $M_{A}=\dfrac{5,4}{0,2}=27(đvC)$ 

Vậy M là Nhôm (Al)

Bài 6: Gọi kim loại là R.

$n_{HCl}=\dfrac{10,98}{36,5}=0,3(mol)$

Giả sử kim loại có hóa trị I, oxit kim loại là $R_2O$.

PTHH:

$R_2O+2HCl→2RCl+H_2O$

   0,15 ←  0,3 

⇒ $M_{R_2O}=\dfrac{8}{0,15}=53,3(đvC)$ 

Không có kim loại thỏa mãn.

Giả sử kim loại có hóa trị II, oxit kim loại là $RO$.

PTHH:

$RO+2HCl→RCl_2+H_2O$

 0,15 ← 0,3

⇒ $M_{RO}=\dfrac{8}{0,15}=53,3(đvC)$ 

Không có kim loại thỏa mãn.

Giả sử kim loại có hóa trị III, oxit kim loại là $R_2O_3$.

PTHH:

$R_2O_3+6HCl→2RCl_3+3H_2O$

      0,05       ←  0,3

⇒ $M_{R_2O_3}=\dfrac{8}{0,05}=160(đvC)$ 

⇒ $M_R=56(g/mol)$

Vậy R là Fe.

Bài 5: Gọi n là hóa trị của kim loại A (1 ≤ n ≤3, n là số tự nhiên)

$2A + nCl_{2}$ $\xrightarrow[]{t^{o}} 2AlCl_{n}$

$n_{Cl_{2}}$ $=_{}$ $\frac{6,72}{22,4}$ $= 0,3 (mol)_{}$

$n_{A}$ $=_{}$ $\frac{2}{n}$ $× nCl_{2}$ = $\frac{2}{n}$ × 0,3 = $\frac{0,6}{n}$ (mol)

$M_{A}$ = 54 : $\frac{0,6}{n}$ = 9n => n = 9; $M_{A}$ = 27 (Al)

Bài 6: CT cần tìm là M₂O_n
nHCl = 0,3 mol
M₂O_n + 2nHCl --> 2MCl_n + 2nH2O
  0,15/n       0,3
=> M₂ ÷ 0,15/n = 160n : 3
=> n=3 ; M = 56 (Fe)