Đáp án:

 nH2=$\frac{8,96}{22,4}$ =0,4

56nFe+65nZn=24,65

2nFe+2nZn=2nH2=0,4.2=0,8

=>$\left \{ {{nFe=0,15} \atop {nZn=0,25}} \right.$ 

%mFe=$\frac{0,15.56}{24,65}$.100=34,08%

%mZn=100-34,08=65,92%

nHCl=2nH2=0,4.2=0,8

mddHCl=$\frac{0,8.36,5}{10\%}$=292g

Giải thích các bước giải:

 

PTHH:

Fe + 2HCl→FeCl2 +H2↑

x                                x

Zn +2HCl→ZnCl2 +H2↑

y                                y

 a,   gọi số mol của Fe và Zn lần lượt là x và y

nHCl =nH2=8,96/22,4=0,4(mol) ⇒x+y=0,4

hỗn hợp A nặng 24,65 g⇒56x+65y=24,65

Hpt:x+y=0,4 và 56x+65y=24,65⇔x=0,15 và y=0,25⇒nFe là 0,15 mol và nZn là 0,25 mol

%Fe=0,15.56/24,65  .100%=34,07%

⇒%Zn =100%-34,07%=65,63%

 b,  mddHCl=0,4. 36,5=14,6 g

mct=mdd.C%/100%=14,6.10%/100%=1,46 g