Giải thích các bước giải:

Giả sử có $1$ $mol$ $Mg$ và $3$ $mol$ M; và $x$ là hóa trị của M

PTHH:       $Mg+2HCl → MgCl_2 + H_2$

$(mol)$            $1 →$   $2$             $1$                 $1$

                $2M+2xHCl→2MCl_x + xH_2$

$(mol)$          $3→$     $3x$           $3$                $1,5x$

$m_{HCl}=(2+3x)*36,5*$ $\dfrac{100}{20}=(547,5x+365)(g)$

$m_{dd}$ sau phản ứng $=24+3M_M+(547,5x+365)-(2+3x)=3M_M+544,5x+387$

Pt biểu diễn nồng độ $\%$ của  $MgCl_2$

$\dfrac{95}{3M_M+544,5x+387}=$ $\dfrac{5,78}{100}\to M_M=419-181,5x(g/mol)$

Vì $x$ là hóa trị của kim loại $M→1≤x≤3$

$→x=2;$ $M_M=56(Fe)$

$m_{Y}=C\%_{FeCl_2(Y)}=$ $\dfrac{3*127}{95}*5,78\%=23,18\%$

Giả sử có 11 molmol MgMg và 33 molmol M; và xx là hóa trị của M

PTHH:       Mg+2HCl→MgCl2+H2Mg+2HCl→MgCl2+H2

(mol)(mol)            1→1→   22             11                 11

                2M+2xHCl→2MClx+xH22M+2xHCl→2MClx+xH2

(mol)(mol)          3→3→     3x3x           33                1,5x1,5x

mHCl=(2+3x)∗36,5∗mHCl=(2+3x)∗36,5∗ 10020=(547,5x+365)(g)10020=(547,5x+365)(g)

mddmdd sau phản ứng =24+3MM+(547,5x+365)−(2+3x)=3MM+544,5x+387=24+3MM+(547,5x+365)−(2+3x)=3MM+544,5x+387

Pt biểu diễn nồng độ %% của  MgCl2MgCl2

953MM+544,5x+387=953MM+544,5x+387= 5,78100→MM=419−181,5x(g/mol)5,78100→MM=419−181,5x(g/mol)

Vì xx là hóa trị của kim loại M→1≤x≤3M→1≤x≤3

→x=2;→x=2; MM=56(Fe)MM=56(Fe)

mY=C%FeCl2(Y)=mY=C%FeCl2(Y)= 3∗12795∗  5,78%=23,18%