Trang chủ Hóa Học Lớp 8 cho 16,8 (g) Natri Hidrocacbonat tác dụng vừa đủ vơi...

cho 16,8 (g) Natri Hidrocacbonat tác dụng vừa đủ vơi 400ml dung dịch axit sunfuric thu được Natrisunfat và khí cacbonat, nước. Tính nồng độ mol của H2SO4 Tính

Câu hỏi :

cho 16,8 (g) Natri Hidrocacbonat tác dụng vừa đủ vơi 400ml dung dịch axit sunfuric thu được Natrisunfat và khí cacbonat, nước. Tính nồng độ mol của H2SO4 Tính Khối lượng của NatriSUnfat Tính Khối lượng của khí cac bonic

Lời giải 1 :

Đáp án:

`CM_{ddH_2 SO_4} = 0,25M`

`m_{Na_2 SO_4} = 14,2g`

`m_{CO_2} = 8,8g`

$\\$

Giải thích các bước giải:

`2NaHCO_3 + H_2 SO_4 -> Na_2 SO_4 + 2CO_2 + 2H_2 O`

`n_{NaHCO_3} = (16,8)/84 = 0,2 (mol)`

`-` Tính nồng độ mol của `H_2 SO_4`

Theo PT: `n_{H_2 SO_4} = n_{NaHCO_3} . 1/2 = 0,2 . 1/2 = 0,1 (mol)`

Đổi `400ml = 0,4l`

`-> CM_{ddH_2 SO_4} = (0,1)/(0,4) = 0,25 (M)`

`-` Tính Khối lượng của `Na_2 SO_4`

Theo PT: `n_{Na_2 SO_4} = n_{NaHCO_3} . 1/2 = 0,2 . 1/2 = 0,1 (mol)`

`-> m_{Na_2 SO_4} = 0,1 . 142 = 14,2 (g)`

`-` Tính Khối lượng của khí `CO_2`

Theo PT: `n_{CO_2} = n_{NaHCO_3} = 0,2 (mol)`

`-> m_{CO_2} = 0,2 . 44 = 8,8 (g)`

Thảo luận

-- bn sai r
-- lại còn thế ạ ^^, cậu học CM chưa ạ?
-- 400ml = 0,4l mà
-- n h2so4 chẳng phải = 0,4/22,4
-- mình hỏi là cậu hỏi CM chưa ?
-- à ok
-- hảo hán

Lời giải 2 :

 nH2SO4=0,4/22,4(mol)

nNaHCO3=16,8/84=0,2(mol)

2NaHCO3     +    H2SO4  =>   Na2SO4    +    2CO2               +  2H2O

                            0,4/22,4         0,4/22.4           0,8/22,4              

xét (0,4/22,4)/1  <   0,2/2=> NaHCO3 dư=> tính theo H2so4

mNa2SO4=0,4/22,4*142=2.53571428571(g)

mCO2=0,8/22,4*44=1.57142857143(g)

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Copyright © 2021 HOCTAP247