Đáp án:

$a,\ M:\ K\\ b,\ C\%_{dd\ KCl}=11,24\%$

$C\%_{dd\ HCl\ dư}=\dfrac{0,1.36,5}{265,2}.100\%=1,38\%$

Giải thích các bước giải:

$a,\\ n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)\\ 2M+2HCl\to 2MCl+H_2\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}} \ n_M=2.n_{H_2}=0,4(mol)\\ \Rightarrow M_M=\dfrac{15,6}{0,4}=39(g/mol)\\ \to M:\ K(\ Kali)$

$b,\\ n_{HCl\ \text{phản ứng}}=n_{M}=0,4(mol)\\ n_{HCl \ dư}=0,4.25\%=0,1(mol)\\ n_{HCl\ \text{ban đầu}}=0,4+0,1=0,5(mol)\\ m_{dd\ HCl}=\dfrac{0,5.36,5}{7,3\%}=250(g)\\ m_{\text{dung dịch sau}}=15,6+250-0,2.2=265,2(g)\\ n_{KCl}=n_{K}=0,4(mol)\\ m_{KCl}=0,4.74,5=29,8(g)\\ C\%_{ dd\ KCl}=\dfrac{29,8}{265,2}.100\%=11,24\%$

$C\%_{dd\ HCl\ dư}=\dfrac{0,1.36,5}{265,2}.100\%=1,38\%$

Giải thích các bước giải:

a/.

$nH_2=$`(4,48)/(22,4)` $=0,2mol$

PTHH: $2M+2HCl→2MCl+H_2↑$

            0,4          0,4           0,4           0,2        (mol)

Theo phương trình, ta có:

$nM=2.nH_2=2.0,2=0,4mol$

⇒ $M_M=$ `(15,6)/(0,4)` $=39g/mol$

⇒ $M$ là kim loại $Kali-K$

$nHCl(phảnứng)=2.nH_2=2.0,2=0,4mol$

$nHCl(lấydư)=0,4.25$% $=0,1mol$

$nHCl(lúcđầu)=0,4+0,1=0,5mol$

$mHCl(lúcđầu)=0,5.36,5=18,25g$

$m=mddHCl(lúcđầu)=$ `(18,25.100)/(7,3)` $=250g$

b/. 

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

$msauphảnứng=mtrướcphảnứng$

⇔ $msauphảnứng=mK+mHCl-mH_2$

⇔ $msauphảnứng=15,6+250-0,2.2=265,2g$

Ta có:

$nKCl=2.nH_2=2.0,2=0,4mol$

$mKCl=0,4.74,5=29,8g$

$mHCl(dư)=0,1.36,5=3,65g$

$C$% $(ddKCl)=$ `(29,8)/(265,2)` $.100$% $≈11,24$%

$C$% $(ddHCl(dư))=$ `(3,65)/(265,2)` $.100$% $≈1,38$%