$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{Gọi số hạt mang điện của R là Z (Z là số hạt của p và e) và số hạt ko mang điện của R là N(N là số hạt của n)}$

$\text{Vì số hạt mang điện của R bằng 34 hạt⇒ 2 Z =34⇒Z=17}$

$\text{Vì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt ko mang điện là 16⇒2Z-N=16}$

$\text{                                                                                        ⇔2.17-N=16 ⇔N=18}$

$\text{    ⇒ A =Z+N = 17+18 = 35}$

$\text{Vậy kí hiệu nguyên tử của R là: $^{35}_{17}R$}$

 Trong nguyên tử có `2` loại hạt mang điện là Proton và electron. Hạt không mang điện là Notron.

Số hạt mang điện là `34` hạt nên `p=e=34/2=17`(Số proton=Số notron)

Số hạt không mang điện (Notron) ít hơn số hạt mang điện (Proton, electron) là `16`

Nên `n=34-16=18`

Ta có: `A=17+18=35`, `Z=17`

Kí hiệu nguyên tử của `R` là:

$_{17}^{35}\text{R}$