Đáp án:

a.

% $m_{Cu}$ = $\frac{3,2}{9,7}$ = 32,99%

% $m_{Zn}$ = 100% - 32,99% = 67,01%

b. 

C% = 14,6%

c. 

V = 0,5 lít

(P/s: Vote mình 5 sao với ạ)

Giải thích các bước giải:

a. Zn tan trong HCl tạo ZnCl2 và Cu không tan vì Cu hoạt động yếu

$n_{H2}$ = $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1(mol)

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2↑

0,1      0,2                       0,1

$m_{Zn}$ = 0,1.65 = 6,5(gam)

=> $m_{Cu}$ = 9,7 - 6,5 = 3,2(gam)

% $m_{Cu}$ = $\frac{3,2}{9,7}$ = 32,99%

% $m_{Zn}$ = 100% - 32,99% = 67,01%

b. Số mol HCl cần dùng là 0,2 mol

C% = $\frac{0,2.36,5}{50}$ =14,6%

c. Nếu thay HCl thành H2SO4:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

0,1     0,1                                 

Thể tích cần dùng:

V = n / $C_{M}$ = 0,1 / 0,2 = 0,5(lít)

Đáp án:

\(\% {m_{Zn}} = 67\%; \% {m_{Cu}} = 33\% \)

\(C{\% _{HCl}} = 14,6\% \)

\({{\text{V}}_{dd\;{{\text{H}}_2}S{O_4}}}  = 0,5{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Zn}}\)

\( \to {m_{Zn}} = 0,1.65 = 6,5{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Zn}} = \frac{{6,5}}{{9,7}} = 67\%  \to \% {m_{Cu}} = 33\% \)

\({n_{HCl}} = 2{n_{Zn}} = 0,1.2 = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{HCl}} = 0,2.36,5 = 7,3{\text{ gam}}\)

\( \to C{\% _{HCl}} = \frac{{7,3}}{{50}} = 14,6\% \)

Nếu thay bằng \(H_2SO_4\)

\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Zn}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{dd\;{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{0,1}}{{0,2}} = 0,5{\text{ lít}}\)