cho khí Kali cacbonat (K2CO3) vào 73 gam axit clohiđric (HCl) thấy tạo thành 149 gam Kali Clorua 18 g nước và thoát ra 44 gam khí cacbon ddioxxit. Viết công th
cho khí Kali cacbonat (K2CO3) vào 73 gam axit clohiđric (HCl) thấy tạo thành 149 gam Kali Clorua 18 g nước và thoát ra 44 gam khí cacbon ddioxxit. Viết công thức về khối lượng và tính khối lượng của kali cacbonat đã phản ứng?
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Công thức về khối lượng:
`mK_2CO_3` + `mHCl` = `mKCl` + `mH_2O` + `mCO_2`
Hay
`mK_2CO_3` + 73 = 149 + 18 + 44
→ `mK_2CO_3` = 149 + 18 + 44 - 73 =138g
`mK_2CO_3` = 138g
Chúc bạn học tốt #aura
Thảo luận
Lời giải 2 :
Giải thích các bước giải:
`m_{K_2CO_3}+m_{HCl}=m_{KCl}+m_{H_2O}+m_{CO_2}`
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
`m_{K_2CO_3}+m_{HCl}=m_{KCl}+m_{H_2O}+m_{CO_2}`
`m_{K_2CO_3}=m_{KCl}+m_{H_2O}+m_{CO_2}-m_{HCl}`
`m_{K_2CO_3}=149+18+44-73`
`m_{K_2CO_3}=138` `(g)`
Vậy khối lượng của kali cacbonat đã phản ứng là 138 g
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247