Giải thích các bước giải:

`%Na = 100% - 60,68% = 39,32%`

khối lượng Cl và Na có trong 1 mol hợp chất là

`m_{Cl} = {60,69%.58,5}/{100%} = 35,5g`

`m_{Na} = {39,32%.58,5}/{100%} = 23g`

số mol Cl và Na có trong 1 mol hợp chất là:

`n_{Cl} = {35,5}/{35,5} = 1 mol`

`n_{Na} = {23}/{23} = 1 mol`

Vậy CTHH của hợp chất là `NaCl`

Đáp án:

 \(NaCl\)

Giải thích các bước giải:

 Hợp chất tạo bởi \(Na;Cl\) nên có dạng \(Na_xCl_y\)

\( \to {M_{N{a_x}C{l_y}}} = 23{\text{x}} + 35,5y = 58,5\)

\( \to \% {m_{Cl}} = \frac{{35,5y}}{{{M_A}}} = \frac{{35,5y}}{{58,5}} = 60,68\%  \to y = 1 \to x = 1\)

Vậy \(A\) là \(NaCl\)

Trong 1 mol \(NaCl\)

\({n_{Na}} = {n_{Cl}} = {n_{NaCl}} = 1{\text{ mol}}\)

\({m_{Na}} = 1.23 = 23{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Cl}} = 1.35,5 = 35,5{\text{ gam}}\)