Đáp án:

 CaCO3 + H2SO4 --> CaSO4 + CO2 + H2O

x                                   x               x

MgCO3 + H2SO4 --> MgSO4 + CO2 + H2O

y                                   y                  y

nCO2=$\frac{0,896}{22,4}$ =0,04

100x+84y=3,68

x+y=0,04

$\left \{ {{x=0,02} \atop {y=0,02}} \right.$ 

%mCaCO3=$\frac{0,02.100}{3,68}$.100=54,35%

%mMgCO3=100-54,35=45,65%

mCaSO4=0,02.136=2,72g

mMgSO4=0,02.120=2,4g

Giải thích các bước giải:

 

    n (CO2)= 0,896:22,4=0,04(mol)

- Gọi số mol của CaCO3 là x, số mol của MgCO3 là y.

PTHH:

CaCO3+H2SO4>CO2+CaSO4+H2O

x------->x------>x----->x----> x(1)

MgCO3+H2SO4>CO2+MgSO4+H2O

y------>y-------->y---->y------>y(2)

 - Từ (1) và (2) ta có hpt:

 100x+84y=3,68 và x+y=0,04

- Giải hpt( bạn dùng máy tính nhé)=> x=0,02; y=0,02

=> Số mol của CaCO3 là 0,02mol, số mol của MgCO3 là 0,02mol

  m ( CaCO3)= 0,02.100=2(g)

  m (MgCO3)=3,68-2=1,68(g)

  % CaCO3=(2.100):3,68≈54,348%

  %MgCO3=100-54,348=45,652%