Giải thích các bước giải:

`PTHH: BaCl_2 + Na_2SO_4 -> BaSO_4 + 2NaCl`

`n_{BaCl_2} = m/M = {3,12}/{208} = 0,015 mol`

`n_{Na_2SO_4} = m/M = {5,68}/{142} = 0,04 mol`

`{0,015}/1 < {0,04}/1`

Vậy `BaCl_2` phản ứng hết, $Na_2SO_4$ dư

Nên theo PT:`n_{BaSO_4} = 0,015 mol`

`->m_{BaSO_4} = 0,015 . 233 = 3,485g`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `nBaCl_2` = $\frac{3,12}{208}$ = 0,015 mol

`nNa_2SO_4` = $\frac{5,68}{142}$= 0,04 mol

Xét$\frac{nBaCl_2}{1}$ < $\frac{nNa_2SO_4}{1}$ 

Hay$\frac{0,015}{1}$ <$\frac{0,04}{1}$ 

→ `Na_2SO_4` dư, tính theo `nBaCl_2`

Theo phương trình `nBaSO_4` = `nBaCl_2` = 0,015 mol

Khôi lượng`BaSO_4` là:

`mBaSO_4` = 0,015 . 233 = 3,495g

Chúc bạn học tốt #aura