Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 Phương trình phản ứng:

2Al + 6HCl → 2`AlCl_3` + 3`H_2`

`Al_2O_3` + 6HCl → 2`AlCl_3` + 3`H_2O`

`nH_2` = $\frac{13,44}{22,4}$ = 0,6 mol

a) Theo phương trình:

`nAl` = $\frac{0,6.2}{3}$ = 0,4 mol

→ %mAl = $\frac{0,4.27}{21}$ .100 = 51,43%

→ `%mAl_2O_3` = 100 - 51,43 = 48,57%

b) `nAl_2O_3` = $\frac{21 - 0,4.27}{102}$ = 0,1 mol

`nHCl` = $\frac{0,6.6}{3}$ + $\frac{0,1.6}{1}$ = 1,2 + 0,6 = 1,8 mol

→ `mddHCl` = $\frac{1,8.36,5.100}{36}$ = 182,5g

→ `VHCl` = $\frac{182,5}{1,18}$ ≈ 154,67 ml

Chúc bạn học tốt #aura

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
A{l_2}{O_3} + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6mol\\
{n_{Al}} = \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,4mol\\
{m_{Al}} = 0,4 \times 27 = 10,8g\\
{m_{A{l_2}{O_3}}} = 21 - 10,8 = 10,2g\\
\% Al = \dfrac{{10,8}}{{21}} \times 100\%  = 51,4\% \\
\% A{l_2}{O_3} = 100 - 51,4 = 48,6\% \\
b)\\
{n_{A{l_2}{O_3}}} = \dfrac{{10,2}}{{102}} = 0,1mol\\
{n_{HCl}} = 3{n_{Al}} + 6{n_{A{l_2}{O_3}}} = 1,8mol\\
{m_{HCl}} = 1,8 \times 36,5 = 65,7g\\
{m_{{\rm{dd}}HCl}} = \dfrac{{65,7 \times 100}}{{36}} = 182,5g\\
{V_{HCl}} = \dfrac{{182,5}}{{1,18}} = 154,7ml
\end{array}\)