Câu 5:

$\text{%$m_{Fe}$= $\frac{56.2}{56.2+ 16.3}$. 100%= 70% }$

$\rightarrow$ $\text{%$m_{O}$= 100%- 70%= 30%}$

Câu 6: 

PTHH: $\text{2R + $O_{2}$ $\longrightarrow$ 2RO }$

a,  Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng thì ta được:

$\text{$m_{O_{2}(p.ư)}$= $m_{RO}$- $m_{R}$= 8- 4,8= 3,2 gam}$

b, Ta có:$n_{O_{2}(p.ư)}$= $\frac{3,2}{32}$= 0,1 mol 

Theo PTHH $\rightarrow$ $\text{$n_{X}$= 0,1. 2= 0,2 mol}$

$\rightarrow$ $\text{$M_{X}$= $\frac{4,8}{0,2}$= 24}$

$\longrightarrow$ X là nguyên tố  $\text{Magie. KHHH: Mg}$

$\text{#Kudo}$

Đáp án:

5.

%Fe = 70%

%O = 30%

6.

a) mO2 = 3,2 (g)

b) R là Magie (Mg)

Giải thích các bước giải:

Câu 5.

$M_{Fe2O3}$  = 56.2 + 16.3 = 160 (g)

Trong 1 mol Fe₂O₃ có:  2 mol nguyên tử Fe và 3 mol nguyên tử O

%Fe = 56.2/160.100 = 70%

%O = 16.4.3/160.100 = 30%

Câu 6.

PTHH: 

2R + $o_{2}$  -→ 2RO

a)
Khối lượng của Oxi đã p/ứ là:

mO2= mRO- mR = 8- 4,8= 3,2 (g)

b)

$n_{O2}$  =  $\frac{3,2}{16,2}$ = 0,1 ( mol )

=> $n_{R}$  = 0,2 ( mol )

=> $M_{R}$  = $\frac{4,8}{0,2}$  = 24 (đvC)

Vậy R là Magie (Mg)