a) 

PTHH: 

   Fe + H2SO4--> FeSO4+H2

b) 

  n (Fe)=5,6:56=0,1(mol)

  n ( H2SO4)= 19,6:98=0,2(mol)

PTHH: 

   Fe + H2SO4--> FeSO4+H2

  0,1-->0,1---->0,1----> 0,1

Sau phản ứng H2SO4 còn dư

     m ( H2SO4) dư= (0,2-0,1).98=9,8(g)

    m ( FeSO4)= 0,1.152=15,2(g)

Giải 

n(Fe)= m(Fe)/M(Fe)

= 5,6/56 = 0,1 ( mol)

n(H2SO4)= m(H2SO4)/M(H2SO4)

= 19,6/(1*2+32 + 16*4) = 0,2 (mol

    Xét tỉ lệ:  n(Fe đb)/n(Fe pt) = 0,1/2 = 0,05   >  n(H2SO4 đb)/n(H2SO4 pt)= 0,2/6 = 0,03             

  => Số mol của H2SO4 phản ứng hết, số mol của Fe phản úng dư => Tính theo số mol của H2SO4             

                  2Fe + 6H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 + 6H20 + 3O2

Theo pt:    2      :   6                  : 1                  : 6         : 3         (mol)

Theo đb:              0,03          ->  5*10^-3    -> 0.03  -> 0,015 (mol) 

     mFe2(SO4)3 = nFe2(SO4)3 * M(Fe2(SO4)3

=( 5*10^-3) * (56*2 + (32 + 16*4)3) = 2(g)

mH2O = nH2O * M(H2O = 0.03 * (1*2 + 16)

= 0,54 ( g)

mO2 = nO2*M(O2 = 0.015 * 16*2 = 0,48 (g)