Đáp án: FeS2

Giải thích các bước giải:

Trong nguyên tử M có:${N_M} - 4 = {P_M} = {E_M}$

$ \to {M_M} = {P_M} + {N_M} = {P_M} + {P_M} + 4 = 2{P_M} + 4$

Trong nguyên tử X có: ${N_X} = {P_X} = {E_X}$

$ \to {M_X} = {P_X} + {N_X} = 2{P_X}$

Vì A có 116 hạt mang điện nên

${P_M} + {E_M} + x.({P_X} + {E_X}) = 2{P_M} + x.2{P_X} = 116{\rm{ }}(1)$

Ta có: $\% {m_M} = {{{m_M}} \over {{m_{MXx}}}}.100\% = {{{M_M}} \over {{M_{MXx}}}}.100\% = {{2{P_M} + 4} \over {2{P_M} + 4 + x.2{P_X}}}.100\% = {{2{P_M} + 4} \over {116 + 4}}.100\% = 46,67\% $

từ đó tìm được số p của M là 26 (Fe)

Vì M là Fe nên x có thể có 2 giá trị là 2 và 3

- Với x=2 thay vào (1) ta được số p của X=16 (S)

- Với x=3 thay vào (1) ta được số p của X= 64/3 (loại)

Vậy hợp chất cần tìm là FeS2