1)

*Cấu tạo nguyên tử:

- Số hiệu nguyên tử là 15 nên  có điện tích hạt nhân là 15+

- Chu kì 3 nên có 3 lớp electron

- Nhóm V nên  có 5 electron lớp ngoài cùng

   =) Đây là photpho (P)

*Tính chất hóa học đặc trưng:

1. Tính oxi hóa

 - P có phản ứng với nhiều kim loại → muối photphua:            

2P + 3Zn → Zn₃P₂

* Lưu ý: Các muối photphua bị thủy phân mạnh giải phóng photphin (PH­₃).

Ca₃P₂ + 6H₂O → 2PH₃ + 3Ca(OH)₂

 - Photphin là một khí không màu rất độc, có mùi tỏi, bốc cháy trong không khí ở nhiệt độ gần 150⁰C.

2PH₃ + 4O₂ → P₂O₅ + 3H₂O

2. Tính khử (đặc trưng của photpho)

 - Phản ứng với O₂

4P + 3O₂ → 2P₂O₃

4P + 5O₂ → 2P₂O₅ (nếu O₂ dư)

- Phản ứng với halogen

 

2P + 3Cl₂ → 2PCl₃

2P + 5Cl₂ → 2PCl₅

 

- Phản ứng với các chất oxi hóa khác

6P_đ + 3KClO₃ → 3P₂O₅ + 5KCl (t⁰) (phản ứng xảy ra khi quẹt diêm)

6P_t + 5K₂Cr₂O₇ → 5K₂O + 5Cr₂O₃ + 3P₂O₅

P + 5HNO₃ → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

2P + 5H₂SO₄ đặc → 2H₃PO₄ + 3H₂O + 5SO₂

_{* So sánh tính chất với các nguyên tố lân cận với nguyên tố:} 

       _{Si< P < S}

       _{As < P < N2}

  ₂₎  

*Cấu tạo nguyên tử:

- Số hiệu nguyên tử là 20 nên

   có điện tích hạt nhân là 20+

- Chu kì 4 nên có 4 lớp electron

- Nhóm II nên  có 2electron lớp ngoài cùng

   =) là kim loại canxi ( Ca)

* Tính chất cơ bản:

a. Tác dụng với phi kim

 2 Ca + O₂ → 2 CaO + Q

-  Trong không khí, Ca tác dụng mạnh với oxi, khi đốt nóng Ca bị cháy trong oxi nhuốm ngọn lửa đèn khí thành màu đỏ - nâu.

 Ca + H₂ → CaH₂ .

b. Tác dụng với axit

   Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂

 -  Với dung dịch HNO₃:

   Ca + 4HNO₃đặc → Ca(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.

c. Tác dụng với nước

-  Ở nhiệt độ thường, Ca khử nước mạnh.

Ca + 2H₂O → CaOH)₂ + H₂

 _{* So sánh tính chất với các nguyên tố lân cận với nguyên tố}

     Ca < K

     Mg< Ca < Sr