Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

`Cu` + 2`AgNO_3` → `Cu(NO_3)_2` +2Ag

 a) `nCu` = $\frac{8}{64}$ = 0,125 mol

Theo phương trình `nAg` = `2nCu` = 0,25 mol

→ `mAg` = 0,25 . 180 = 27g

b) Theo phương trình:

`nCu(NO_3)_2` = `nCu` = 0,125 mol

→ `mCu(NO_3)_2` = 0,125 . 188 = 23,5g

c) `nAgNO_3` = `nAg` = 0,25 mol

Nồng độ% `AgNO_3` là:

C% = $\frac{0,25.170}{200}$ .100 = 21,25%

Chúc bạn học tốt #aura

Đáp án:

`a. m_{Ag} = 27g`

`b. m_{Cu(NO_3)_2} = 35,5g`

`c. C%_{ddAgNO_3} = 21,25%`

$\\$

Giải thích các bước giải:

`Cu + 2AgNO_3 -> Cu(NO_3)_2 + 2Ag↓`

`n_{Cu} = 8/64 = 0,125 (mol)`

`a.`

Theo PT: `n_{Ag} = n_{Cu} . 2 = 0,125 . 2 = 0,25 (mol)`

`-> m_{Ag} = 0,25 . 108 = 27 (g)`

`b.`

Theo PT: `n_{Cu(NO_3)_2} = n_{Cu} = 0,125 (mol)`

`-> m_{Cu(NO_3)_2} = 0,125 . 284 = 35,5 (g)`

`c.`

Theo PT: `n_{AgNO_3} = n_{Cu} . 2 = 0,125 . 2 = 0,25 (mol)`

`-> m_{AgNO_3} = 0,25 . 170 = 42,5 (g)`

`-> C%_{ddAgNO_3} = (42,5 . 100)/200 = 21,25 (%)`