$Cu+2AgNO_3\to Cu(NO_3)_2+2Ag$

$n_{AgNO_3}=0,2x(mol)$

Theo PTHH: $n_{Cu}=\dfrac{1}{2}n_{AgNO_3}$

$→n_{Cu}=0,1x(mol)\\→m_{Cu}=6,4x(g)$

Theo PTHH: $n_{Ag}=n_{AgNO_3}$

$→n_{Ag}=0,2x(mol)\\→m_{Ag}=21,6x(g)$

Vì sau phản ứng khối lượng chất rắn tăng $1,52g$ 

$→Δm=m_{Ag}-m_{Cu}$ hay $1,52=21,6x-6,4x$

$↔1,52=15,2x\\↔0,1=x$

Vậy $x=0,1(M)$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Gọi x là số mol Cu, ta có pt như sau:

Cu + 2AgNO3 ---> Cu(NO3)2 + 2Ag

x-----------------------------------> 2x

0,01-->0,02

Ta có khối lượng chất rắn tăng = m KL sinh ra - m KL tham gia phản ứng

<=> 1,52                                  = 64.x - 108.2x

<=> x = 0,01 (mol) (Shift Solve) (sau đó điền số mol vào phương trình)

Ta có: CM= n/V

<=>   CM=0,02/0,2 (nhớ đổi 200ml = 0,2 l)

=> CM= 0,1 (M)