Đáp án: Bên dưới.

 

Giải thích các bước giải:

    $2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑$

    $Al_2O_3+6HCl→2AlCl_3+3H_2O$

Đặt: $\begin{cases} n_{Al}=x(mol)\\n_{Al_2O_3}=y(mol) \end{cases}$

$a)$ Theo đề bài ta có hệ: $\begin{cases} 27x+102y=7,8\\\dfrac{3}{2}x=\dfrac{3,36}{22,4}\end{cases}$

                                      ⇔ $\begin{cases} x=0,1\\y=0,05 \end{cases}$

⇒ $\%m_{Al}=\dfrac{0,1×27}{7,8}×100\%=34,62\%$

⇒ $\%m_{Al_2O_3}=100\%-34,62\%=65,38\%$

$b)$ Ta có: $∑n_{HCl}=3x+6y=3×0,1+6×0,05=0,6(mol)$

⇒ $m_{ddHCl}=\dfrac{0,6×36,5×100\%}{7,3\%}=300(g)$

$c)$ $m_{\text{dd sau p/ứ}}=7,8+300-0,15×2=307,5(g)$

Ta có: $\begin{cases} n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1(mol)\\n_{AlCl_3}=2n_{Al_2O_3}=0,1(mol) \end{cases}$

→ $∑n_{AlCl_3}=0,1+0,1=0,2(mol)$

⇒ $C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,2×133,5}{307,5}×100\%=8,7\%$

$#thanhthien$

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 2Al + 6HCl → 2`AlCl_3` + 3`H_2`

`Al_2O_3` + 6HCl → 2`AlCl_3` + 3`H_2O`

a) `nH_2` = $\frac{3,36}{22,4}$ = 0,15mol

`nAl` = $\frac{0,15.2}{3}$ = 0,1 mol

→`%mAl` = $\frac{0,1.27}{7,8}$ .100 = 34,6%

→`%mAl_2O_3` = 100 - 34,6 = 65,4%

b) `nAl_2O_3` = $\frac{7,8-2,7}{102}$ = 0,05 mol

`nHCl` = $\frac{0,15.6}{3}$ + $\frac{0,05.6}{1}$ = 0,6 mol 

→ `mHCl` = 0,6 . 36,5 =21,9g

→ `mddHCl` =$\frac{21,9.100}{7,3}$ = 300g

c) Khối lượng dd sau phản ứng là:

`mdd` = 7,8 + 300 - 0,15 . 2 = 307,5g

`nAlCl_3` = 0,1 + 2 .0,15= 0,2mol

→ C% `AlCl_3` = $\frac{0,2 .133,5}{307,5}$ .100 = 8,7%

Chúc bạn học tốt #aura