Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 `mHCl` =$\frac{800.3,65}{100}$ = 29,2g

→ `nHCl` = $\frac{29,2}{36,5}$ = 0,8mol

Gọi số mol Zn và Fe là x và y:

Zn +.    2HCl → `ZnCl_2` + `H_2`

xmol.     2xmol.    xmol

  Fe + 2HCl → `FeCl_2` + `H_2`

ymol. 2ymol.     ymol

   Ta có hpt:

65x + 56y = 24,2g

2x +  2y = 0,8 mol

Giải ra đc:

x= 0,2 mol

y = 0,2 mol

Khối lượng Fe là:

`mFe` = 0,2 . 56 = 11,2 g

→ nZn = 24,2 - 11,2 = 13g

Theo phương trình: 

`nFeCl_2` = nFe = 0,2 mol

`nZnCl_2` = nZn = 0,2 mol

`mdd` = 800 + 24,2 - 0,2 .2 - 0.2 .2 = 823,4g

→ C% `FeCl_2` = $\frac{0,2.127}{823,4}$ .100 = 3,08%

→ C% `ZnCl_2` = $\frac{0,2.136}{823,4}$ .100 = 3,3%

Chúc bạn học tốt #aura

Bài 3 :

m$_{HCl}$=800.3,65%=29,2(g)

⇒n$_{HCl}$=29,2:36,5=0,8(mol)

Gọi x,y lần lượt là số mol Fe,Zn có trong hh X

Ta có : 56x+65y=24,2   (1)

a,

PTHH:

Fe+2HCl→FeCl$_{2}$+H$_{2}$

x     2x         x      x

Zn+2HCl→ZnCl$_{2}$+H_{2}$

y      2y       y       y

Theo PTHH ta suy ra: 2x+2y=0,8 (2)

Từ (1) và (2) ta suy ra : x=0,2(mol)

y=0,2(mol)

a,⇒m$_{Fe}$=0,2.56=11,2(g)

⇒m$_{Zn}$=0,2.65=13(g)

c,m$_{dd sau p/ứ}$=800+24,2-(0,2+0,2).2=823,4(g)

m$_{FeCl2}$=0,2.127=25,4(g)

m$_{ZnCl2}$=0,2.136=27,2(g)

⇒%m$_{FeCl2}$=$\frac{25,4}{823,4}$ .100%≈3,08%

%m$_{ZnCl2}$=$\frac{27,2}{823,4}$ .100%≈3,3%