Bài tâp 1:

Điện hoá trị của một nguyên tố là số electron mà nguyên tử của nguyên tố đó nhường hoặc nhận để tạo thành ion

Trong phân tử $K_2O:$

$K \longrightarrow \mathop{K}\limits^{+} + 1e$

Do đó $K$ có điện hoá trị $1+$

$O + 2e \longrightarrow \mathop{O}\limits^{-2}$

Do đó $O$ có điện hoá trị $2-$

Tương tự, ta được:

Trong phân tử $MgCl_2:\ Mg\ 2+;\ Cl\ 1-$

Trong phân tử $CsI:\ Cs\ 1+;\ I\ 1-$

Trong phân tử $Cs_2S:\ Cs\ 1+;\ S\ 2-$

Trong phân tử $Al_2O_3:\ Al\ 3+;\ O:\ 2-$

Trong phân tử $Li_3N:\ Li\ 1+;\ N\ 3-$

Trong phân tử $Ca_3N_2:\ Ca\ 2+;\ N\ 3-$

Trong phân tử $Fe_2O_3:\ Fe\ 3+;\ O\ 2-$

Bài tập 2:

Công hoá trị bằng số liên kết của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử

Trong phân tử $H_2S:$

Mỗi nguyên tử $H$ có một liên kết đơn với nguyên tử $S$, do đó $H$ có cộng hoá trị là $1$, $S$ có cộng hoá trị là $2$

Tương tự, ta được:

Trong phân tử $HBr:\ H\ 1;\ Br\ 1$

Trong phân tử $C_2H_2:\ C\ 4;\ H\ 1$

Trong phân tử $C_2H_4:\ C\ 4;\ H\ 1$