Đáp án + Giải thích các bước giải :

`m_(Fe)=5,6g`

`m_(ddCuSO_4(10%))=240g`

Số mol `Fe` phản ứng là : 

`n_(Fe)=m_(Fe)/M_(Fe)=(5,6)/56=0,1(mol)`

Số gam `CuSO_4` phản ứng là : 

`m_(CuSO_4)=m_(ddCuSO_4(10%))*10%=240*10%=24(g)`

Số mol `CuSO_4` phản ứng là : 

`n_(CuSO_4)=m_(CuSO_4)/M_(CuSO_4)=24/160=0,15(mol)`

`PTHH:`

`Fe+CuSO_4->FeSO_4+Cu`

`0,1`    `0,15`                  `0,1`       `(mol)`

Ta có : `(0,1)/1<(0,15)/1`

`=>Fe` phản ứng hết, `CuSO_4` dư. Mọi tính toán theo số mol của `Fe`.

Chất rắn `X` là `Cu`, dung dịch `Y` gồm : `FeSO_4` và `CuSO_4` dư.

Khối lượng chất rắn là : 

`m_(Cu)=0,1*64=6,4(g)`

PTHH: `Fe + CuSO_4 -> FeSO_4 + Cu`

             1          1                 1           1  (mol);

            0,1        0,15                         0,1(mol)

`=>` Chất rắn X:`Cu`; Dung dịch Y: `FeSO_4`

`n_{Fe}= (5,6)/56=0,1(mol)`

`m_{CuSO_4}=(240*10%)/(100%)=24(g)`

`n_{CuSO_4}=24/160=0,15(mol)`

Lập tỉ lệ:

       `(0,1)/1 < (0,15)/1`

`=>` Số mol của `CuSO_4` dư; tính toán theo số mol của `Fe`

`m_{Cu}= 64*0,1=6,4(g)`