Đáp án:`a=0,035mol`

 

Giải thích các bước giải:

Trong triglixerit gồm có `6` oxi.

Sử dụng định luật bảo toàn nguyên tố `O`:

`6.nX+2.nO_2=2.nCO_2+nH_2O`

`<=>6.nX+1,106.2=2.0,798+0,7`

`->nX=0,014mol`

Bảo toàn khối lượng:

`mX+mO_2=CO_2+mH_2O`

`mX+1,106.32=0,798.44+0,7.18`

`->mX=12,32g`

Ta có:

`n_(CO_2)-n_(H_2O)=(kπ-1).nX`

`<=>0,798-0,7=(kπ-1).0,014`

`->k=8`

Vậy `X` có chứa `8π` trong đó có `3π` `C=O` và `5πC=C`

Ta có: `(12,32)/(6,16)=2`

Vậy khi lấy `6,16g` thì số mol chất sẽ giảm đi một nửa: `(0,014)/2=0,007mol`

PT tổng quát để có tỉ lệ mol:  `X+5Br_2`

`n_(Br_2)=n_(X).5=0,007.5=0,035mol`

 

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

bảo toàn nguyên tố O → n_O(X) = 2n_CO2 + n_H2O - 2n_O2 = 0,084 mol

X là trieste của glixerol → n_X = 0,084: 6 = 0,014 mol

Có n_CO2 - n_H2O = 7 n_X → chứng tỏ trong X chứa 8 liên kết π = 3π_CO + 5π_C=C

Bảo toàn khối lượng có m_X = 0,798 . 44 + 0,700. 18 - 32. 1,106= 12,32 gam

Cứ 12,256 gam X làm mất màu 5. 0,014 mol Br₂

→ 6,16 gam làm mất màu  =( 6,15 . 5 . 0,014)/12,32= 0,035 mol Br₂