Đáp án:

a) $m_{Fe}$ = 16,8 (g)

    $m_{Fe_xO_y}$ = 23,2 (g)

b) CTHH oxit sắt là : $Fe_{3}$$O_{4}$

Giải thích các bước giải:

Fe + 2HCl --> Fe$Cl_{2}$ + $H_{2}$ (1) 

0,3     0,6                       0,3

$Fe_{x}$$O_{y}$ + 2yHCl --> x$Fe_{}$$Cl_{\frac{2y}{x}}$ + y(2) $H_{2}$O (2)

0,4/y                          0,8

$n_{H_2}$ = $\frac{6,72}{22,4}$ =0,3(mol)

Ta có : 

mHCl=400.16,425%=65,7g

nHCl=1,8mol

C%$HCL_{dư}$ = $\frac{m}{m_{dd}}$

<=> 2,92% = $\frac{n_{HCl{dư}}.36,5}{40+400+60,6-0,3.2}$

<=> 14,6 = nHCldư . 36,5

<=> nHCldư = 0,4(mol)

nHCl(2) = 1,8 - 0,6 - 0,4 = 0,8(mol)

a) $m_{Fe}$ = n.M = 0,3 . 56 = 16,8(g)

     $m_{Fe_xO_y}$ = 40 - 0,3 . 56 = 23,2(g)

___________________________________________________

b) Mà : $m_{Fe_xO_y}$ = 40 - 0,3 . 56 = 23,2(g)

56x + 16y = $\frac{23}{0,4/y}$

<=> 56x+16y=58y

<=> 56x=42y

<=> $\frac{x}{y}$ = $\frac{3}{4}$ 

=>  CTHH là : $Fe_{3}$$O_{4}$