Câu 1:

-Lấy mỗi lọ một ít ra làm mẫu thử và đnahs số thứ tự. Ta cho quỳ to=ím lần lượt vào các mẫu thử trên. Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ thì đó là HCl và $H_2$$SO_4$, còn lại là $Na_2$$SO_4$ không làm quỳ tím đổi màu

-Sau đó ta cho dd $BaCl_2$ vào nhóm làm quỳ tím hóa đỏ. Mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng thì đó là $H_2$$SO_4$, còn lại là HCl không có hiện tượng

           $BaCl_2$+$H_2$$SO_4$→$BaSO_4↓$+2HCl

Câu 2:

a)Muối thu được sau phản ứng là $Na_2$$CO_3$

b)n$CO_2$(đktc)=$\frac{V}{22,4}$=$\frac{3,163}{22,4}$≈0,1 (mol) 

   nNaOH=$\frac{m}{M}$=$\frac{12,8}{40}$=0,32 (mol)

                                   $CO_2$+2NaOH→$Na_2$$CO_3$+$H_2O$ 

Ban đầu                      0,1       0,32                                           mol

Trong pứng                0,1        0,2                                            mol

Sau pứng                    0         0,12                                            mol

mNaOH dư=n.M=0,12.40=4,8 (g)

 

Đáp án `+` Giải thích các bước giải `!`

`1)` Nhận biết: `HCl; H_2SO_4; Na_2SO_4`

`-` Trích mỗi lọ một ít ra làm mẫu thử và đánh số.

`-` Cho mẩu quỳ tím vào các mẫu thử:

`+)` Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ là: `HCl; H_2SO_4`

`+)` Mẫu không làm quỳ tím đổi màu là: `Na_2SO_4`

`-` Cho dung dịch `BaCl_2` vào các mẫu còn lại:

`+)` Mẫu xuất hiện kết tủa trắng là: `H_2SO_4`

`+)` Mẫu còn lại là: `HCl`

PTHH: `BaCl_2+H_2SO_4` $\longrightarrow$ `BaSO_4\downarrow+2HCl`

`2)`

`n_(CO_2) = (3,163)/(22,4) ~~ 0,1412` `(mol)`

`n_(NaOH) = (12,8)/(40) = 0,32` `(mol)`

`a)`

PTHH:

`CO_2+2NaOH` $\longrightarrow$ `Na_2CO_3+H_2O`

`to` Muối thu được sau phản ứng là: `Na_2CO_3`

`b)`

PTHH:

                     `CO_2+2NaOH` $\longrightarrow$ `Na_2CO_3+H_2O`

Theo p. trình:  `1`         `2` `(mol)`

Theo bài ra:  `0,1412`   `0,32` `(mol)`

                 `=> (0,1412)/1 < (0,32)/2` `to` `NaOH` dư

Theo phương trình:

`n_(NaOH) = 2. n_(CO_2) = 2. 0,1412 = 0,2824` `(mol)`

`=> n_(NaOH)` dư `= 0,32-0,2824 = 0,0376` `(mol)`

`=> m_(NaOH)` dư `= 0,0376. 40 = 1,504` `(g)`