Đáp án + Giải thích các bước giải:

    $Mg+H_2SO_4→MgSO_4+H_2↑$

    $Cu+H_2SO_4$ phản ứng không xảy ra. Vì $Cu$ không tác dụng được với axit loãng.

$a)$ Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

→ $n_{Mg}=0,15(mol)$

⇒ $\%m_{Mg}=\dfrac{0,15×24}{5}×100\%=72\%$

⇒ $\%m_{Cu}=100\%-72\%=28\%$

Mặt khác ta lại có: $n_{H_2SO_4}=n_{Mg}=0,15(mol)$

⇒ $C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,15×98}{400}×100\%=3,675\%$

$b)$ $n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,15(mol)$

  Ta có: $m_{\text{dd sau p/ứ}}=m_{Mg}+m_{ddH_2SO_4}-(m_{H_2}+m_{Cu})$

                                              $=3,6+400-(0,15×2+1,4)=401,9(g)$

⇒ $C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0,15×120}{401,9}×100\%=4,5\%$

$c)$ Để nhận biết 2 kim loại trên ta chỉ cần cho 2 kim loại vào dung dịch axit loãng.

- Bỏ từng kim loại vào dung dịch $H_2SO_4$ loãng.

+) Sau khi bỏ vào xuất hiện khí không màu đó chính $Mg$

+) Sau khi bỏ vào thấy kim loại không tan vào axit đó là $Cu$.

$#thanhthien$