Giải thích các bước giải:

33/.

$2HCl+Fe→FeCl_2+H_2↑$

34/.

$n_{H_2}=$ `(6,72)/(22,4)` $=0,3mol$

PTHH: $2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑$

             0,2                                            0,3    (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{Al}=$ `3/2` $.n_{H_2}=$ `2/3` $.0,3=0,2mol$

$m_{Al}=0,2.27=5,4g$

%$mAl=$ `(5,4)/(10)` $.100$% $=54$%

%$mCu=100$% $-54$% $=46$%

35/. 

Bước 1: Cho quỳ tím vào mẫu thử:

+ Quỳ hóa đỏ là dd $HCl$ và $H_2SO_4$    - nhóm 1

+ Quỳ tím không đổi màu thì đó là dd $K_2SO_4$

Bước 2: Cho dd nhóm 1 tác dụng với dd $BaCl_2$

+ Mẫu nào tạo kết tủa trắng, thì đó là dd $H_2SO_4$

$H_2SO_4+BaCl_2→BaSO_4↓+2HCl$

+ Mẫu không có hiện tượng là dd $HCl$

36/. 

$m_{H_2SO_4}=$ `(500.9,8%)/(100%)` $=49g$

$n_{H_2SO_4}=$ `(49)/(98)` $=0,5mol$

PTHH: $H_2SO_4+BaCl_2→BaSO_4↓+2HCl$

             0,5                                      0,5       (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{BaSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,5mol$

$m_{BaSO_4}=0,5.233=116,5g$

37/.

$500ml=0,5lít$

$n_{H_2}=$ `(5,6)/(22,4)` $=0,25mol$

PTHH: $2HCl+Fe→FeCl_2+H_2↑$

            0,5                                         0,25      (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,25=0,5mol$

$CM_{HCl}=$ `(0,5)/(0,5)` $=1M$