1. 

- Điều chế oxi: trong phòng thí nghiệm sử dụng các chất giàu oxi, kém bền với nhiệt như KMnO4, KClO3,... ; trong công nghiệp sử dụng H2O hoặc không khí lỏng. 

- Thu oxi bằng cách đẩy ko khí hoặc đẩy nước. 

- Thử oxi bằng cách đưa que đóm tàn đỏ vào bình khí. Que đóm bùng cháy chứng tỏ đó là oxi. 

- Điều chế oxi: 

$2KMnO_4 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow K_2MnO_4+ MnO_2+ O_2$

2. 

- TC vật lí: chất khí ko màu, ko mùi ở điều kiện thường. Nặng hơn ko khí. Ít tan trong nước. 

- TCHH: 

+ Tác dụng với nhiều kim loại: 

$2Cu+ O_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2CuO$?

+ Tác dụng với 1 số phi kim: 

$S+ O_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow SO_2$ 

+ Tác dụng với hợp chất: 

$2NH_3+ 2O_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow NO+ 3H_2O$ 

3. 

- Giống: đều là phản ứng hoá học. 

- Khác: 

+ Phản ứng hoá hợp: có hơn 1 chất tham gia; 1 chất sản phẩm. 

$4Na+ O_2 \rightarrow Na_2O$ 

+ Phản ứng phân huỷ: có 1 chất tham gia và hơn 1 chất sản phẩm. 

$2H_2O_2 \buildrel{{MnO_2,t^o}}\over\longrightarrow 2H_2O+ O_2$ 

4. 

Sự oxi hoá là sự tác dụng với oxi. VD: cháy rừng. 

5. 

Oxit là hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đó 1 nguyên tố là oxi. 

Có 2 loại oxit chính: 

- Oxit axit: SO2(lưu huỳnh đioxit), CO2 (cacbon đioxit), CrO3 (crom (VI) oxit),...  

- Oxit bazơ: Na2O (natri oxit), K2O (kali oxit), CuO (đồng (II) oxit) 

6. 

Không khí gồm 21% oxi, 78% nitơ và 1% các khí khác (CO2, H2O, khí hiếm,...) 

Sự cháy là sự oxi hoá có toả nhiệt, phát sáng. VD: đốt nhôm. 

Sự oxi hoá chậm là sự oxi hoá toả nhiệt nhưng k phát sáng. VD: gỉ sắt 

Câu 1:

+ Điều chế oxi:

- Trong phòng thí nghiệm: điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao. Ví dụ: $KClO_{3}$ , $KMnO_{4}$ , ......

- Trong công nghiệp là không khí hoặc nước

- Thu oxi bằng cách đẩy ko khí (để ngửa bình thu vì $d_{O2}$ nặng hơn $d_{kk}$ ⇒ oxi chìm xuống đáy bình) hoặc đẩy nước (vì $O_{2}$ ít tan (.) nc)

- Thử oxi bằng cách đưa tàn đóm tàn đỏ vào bình khí, tàn đóm bùng cháy chứng tỏ đó là oxi. 

- PT điều chế oxi: 

$2$$KClO_{3}$ $→$  $2$$KCl$ $+$ $3$$O_{2}$↑

Câu 2: 

1) TCVL:

- Chất khí, ko màu, ko mùi ở điều kiện thường, ko vị

- Nặng hơn ko khí.

- Ít tan trong nước. 

- Nhiệt độ hóa lỏng = $-183^{0}$C

2) TCHH: 

+ T/d vs PK:

$S$ $+$ $O_{2}$ $→$ $SO_{2}$

+ T/d vs KL:

$3Fe$ $+$ $2O_{2}$ $→$ $Fe_{3}$$O_{4}$

+ T/d vs hợp chất:

$CH_{4}$ $+$ $2O_{2}$ $→$ $CO_{2}$ $+$ $H_{2}O$

Câu 3:

+ Giống: đều là phản ứng hoá học. 

+ Khác: 

- Phản ứng hoá hợp: có 2 hay nhiều chất tham gia nhưng chỉ có 1 chất sản phẩm. 

$S$ $+$ $O_{2}$ $→$ $SO_{2}$

- Phản ứng phân huỷ: chỉ có 1 chất tham gia nhưng lại có 2 hay nhiều chất sản phẩm. 

$2$$KClO_{3}$ $→$  $2$$KCl$ $+$ $3$$O_{2}$↑

Câu 4:

Sự tác dụng của oxi vs 1 chất là sự oxi hóa

$3Fe$ $+$ $2O_{2}$ $→$ $Fe_{3}$$O_{4}$

Câu 5:

Oxit là hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là oxi. 

Có 2 loại oxit chính: 

- Oxit axit: $SO_{2}$ (lưu huỳnh đioxit), $P_{2}$$O_{5}$ (Điphotpho pentaoxit), $CO_{2}$ (Cacbon đioxit), .......

- Oxit bazơ: CuO (đồng (II) oxit) , $Cu_{2}O$ (đồng (I) oxit) , $Fe_{3}$$O_{4}$ (oxit sắt từ), .......

Câu 6:

+ Không khí gồm 21% oxi, 78% nitơ và 1% các khí khác (CO2, H2O, khí hiếm,...) 

+ Sự cháy là sự oxi hoá có toả nhiệt và phát sáng. VD: gỗ cháy, ......

+ Sự oxi hoá chậm là sự oxi hoá toả nhiệt nhưng ko phát sáng. VD: con dao để ngoài ko khí lâu ngày bị gỉ, .....