Cho 200 ml dung dịch h2so4 ,3M . Tính khối lượng h2so4 .nếu biết khối lượng riêng của h2so4 là 1,1 gam / ml ,hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch trên
Cho 200 ml dung dịch h2so4 ,3M . Tính khối lượng h2so4 .nếu biết khối lượng riêng của h2so4 là 1,1 gam / ml ,hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch trên
Lời giải 1 :
Đáp án:
mH2SO4 = 58,8g
C%(H2SO4) = 26,72%
Giải thích các bước giải:
nH2SO4 = 0,2. 3 = 0,6 mol
mH2SO4 = 0,6.98 = 58,8g
mddH2SO4 = 200.1,1 = 220 g
C%(H2SO4) = 58,8:220 =26,72%
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
`m_{H_2SO_4}=58,8g`
`C%=26,(72)%`
Giải:
Số mol `H_2SO_4` có trong dung dịch:
`n_{H_2SO_4}=C_MV=3.0,2=0,6 \ (mol)`
Khối lượng `H_2SO_4` trong dung dịch:
`m_{H_2SO_4}=0,6.98=58,8 \ (g)`
Khối lượng của dung dịch:
`m_{dd}=DV=1,1.200=220 \ (g)`
Nồng độ phần trăm của dung dịch trên:
`C%=\frac{m_{H_2SO_4}}{m_{dd}}.100=\frac{58,8}{220}.100=26,(72) \ (%)`
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247