a) Phương trình hoá học:

$2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2$

b) 

$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)$

               $2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2$  

Theo đề     2        6                2                     3      

Theo pt    0,2 → 0,6                                     0,3                (mol)

$m_{HCl}=0,6\times36,5=21,9(gam)$

$V_{H_2}=0,3\times22,4=6,72(lít)$

Đáp án+Giải thích các bước giải:

`a)` Phương trình hóa học :

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

`b)` Số mol của `5,4g Al` :

`n_{Al} = m/M = {5,4}/{27}` `= 0,2 (mol)`

Dựa theo phương trình, ta có :

`n_{HCl} = 3n_{Al} = 3xx0,2= 0,6 (mol)`

Khối lượng của `0,6` mol `HCl` :

`m_{HCl} = nxxM = 0,6xx36,5 = 21,9 (gam)` 

Dựa theo phương trình, ta có :

`n_{H_2} = 3/2xxn_{Al} = 3/2xx0,2 = 0,3 (mol)`

Thể tích của `0,3` mol `H_2` :

`V_{H_2} = nxx22,4 = 0,3xx22,4 = 6,72 (lít)`