Gọi oxit kim loại M là $M_xO_y(x;y∈N^*),$ hóa trị của M khi tác dụng với dung dịch HCl là $n$

PTHH: $M_xO_y+yH_2 →xM+yH_2O(1)$

           $2M+2nHCl → 2MCl_n+nH_2(2)$

$n_{H_2}(1)=$ $\dfrac{1,344}{22,4}=0,06(mol)$

Theo PTHH $(1)→n_{H_2}=n_{O(M_xO_y)}=0,06(mol)$
$→m_M=3,48-0,06\times 16=2,52(g)→ n_M=\dfrac{2,52}{M_M}(I)$

$n_{H_2}(2)=\dfrac{1,008}{22,4}=0,045(mol)$

Theo PTHH $(2) → n_M=\dfrac{2}{n}\times n_{H_2}(2)= \dfrac{0,09}{n}(mol)(II)$

Từ $(I)$ và $(II)→ \dfrac{2,52}{M_M}= \dfrac{0,09}{n} →M_M=28n(g/mol)$          

Vì n là hóa trị của kim loại M $→1≤n≤3$

Thử từng trường hợp, thấy $n=2; M_M=56(Fe)$ là phù hợp

$→M$ là $Fe$

Thay vào $(II)→n_M=\dfrac{0,09}{2}=0,045(mol)$

$→x:y=$ $\dfrac{n_{Fe}}{n_{O(oxit)}}= $ $\dfrac{0,045}{0,06}=$ $\dfrac{3}{4}$

$→$ CTHH của oxit là $Fe_3O_4$

Đáp án:

 M là Fe

Oxit là Fe3O4

Giải thích các bước giải:

Oxit + H2 ---> kim loại + H2O

nH2=1,344/22,4=0,06 mol=nH2O

BTKL: m oxit +mH2=m kim loại + mH2O

-> m kim loại=3,48 +0,06.2 -0,06.18=2,52 gam

Gọi n là hoá trị của M

2M + 2nHCl --> 2MCln + nH2

nH2=1,008/22,4=0,045 mol

-> nM=2nH2/n=0,09/n

-> MM =2,52/(0,09/n)=28n -> thoả mãn n=2 -> MM=56 -> M là Fe

Oxit là FexOy

FexOy + yH2 --> xFe + yH2O

-> nFexOy=nH2/y=0,06/y

-> mFexOy=56x+16y=3,48/(0,06/y)=58y

->  56x=42y -> x:y=42:56=3:4 -> Fe3O4