Cho 10,2 g Al2O3 tác dụng hết với dd HCl 14,6%. a. Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng? b. Tính nồng độ % dung dịch sau pứ? - câu hỏi 344868
Cho 10,2 g Al2O3 tác dụng hết với dd HCl 14,6%. a. Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng? b. Tính nồng độ % dung dịch sau pứ?
Lời giải 1 :
Đáp án:
nAl2O3=10.2:102=0.1(mol)
PTHH:Al2O3+6HCl->2AlCl3+3H2O
theo pthh:nHCl:nAl2O3=6->nHCl=6*0.1=0.6(mol)
mHCl=0.6*36.5=21.9(g)
mdd HCl=21.9*100:14.6=150(g)
theo pthh:nAlCl3:nAl2O3=2->nAlCl3=0.1*2=0.2(mol)
mAlCl3=0.2*133.5=26.7(g)
mdd sau phản ứng:10.2+150=160.2
C%=26.7:160.2*100=16.7%
Giải thích các bước giải:
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
n Al2O3 = 10,2 / 102=0,1mol
Pt: Al2O3 +6HCL-----> 2ALCL3 +3H2O
0,1 0,6 0,2
A. mHCL=0,6*36,5=21,9g
mddHCL=(21,9*100)/ 14,6=150g
mALCL3= 0,2*133,5=26,7g
mdd sau pư= 10,2 + 150=160,2g
C%ALCL3=( 26,7/160,2)*100%=16,67%
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247