Đáp án:

\(\begin{array}{l}
1.\\
{m_{Fe}} = 84g\\
2.\\
{C_M}CuS{O_4} = 1,25M\\
{C_M}FeS{O_4} = 3,75M
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
1)\\
Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\\
\text{ Gọi a là số mol Fe tham gia }\\
{n_{Cu}} = {n_{Fe}} = a\,mol\\
\Delta m = {m_{Cu}} - {m_{Fe}} \Leftrightarrow 64a - 56a = 12\\
 \Rightarrow a = 1,5\,mol\\
{m_{Fe}} = 1,5 \times 56 = 84g\\
2.\\
{n_{CuS{O_4}}} \text{ ban đầu } = 0,4 \times 5 = 2\,mol\\
{n_{CuS{O_4}}} \text{ tham gia } = {n_{Fe}} = 1,5\,mol \Rightarrow {n_{CuS{O_4}}} \text{ dư } = 2 - 1,5 = 0,5\,mol\\
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 1,5\,mol\\
{C_M}CuS{O_4}  \text{ dư }= \dfrac{{0,5}}{{0,4}} = 1,25M\\
{C_M}FeS{O_4} = \dfrac{{1,5}}{{0,4}} = 3,75M
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

Đổi $400ml=0,4lít$

$n_{CuSO_4}=0,4.5=2mol$

1/.

Gọi $x$ là số mol $Fe$ tham gia phản ứng.

PTHH: $Fe+CuSO_4→FeSO_4+Cu$       

             x               x               x                 x        (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{Cu}=n_{Fe}=x(mol)$

Ta có: $m_{Fe(tăng)}=m_{Cu(bámvào)}-m_{Fe(tanra)}$

⇔ $12=64.x-56.x$

⇒ $12=8.x$

⇒ $x=1,5mol$

$m_{Fe(phảnứng)}=1,5.56=84g$

2/.

Ta có:

$n_{CuSO_4(phảnứng)}=n_{Fe}=1,5mol$

$n_{CuSO_4(dư)}=n_{CuSO_4}-n_{CuSO_4(phảnứng)}=2-1,5=0,5mol$

$n_{FeSO_4}=n_{Fe}=1,5mol$

$CM_{CuSO_4(dư)}=$ `(0,5)/(0,4)` $=1,25M$

$CM_{FeSO_4}=$ `(1,5)/(0,4)` $=3,75M$