Đáp án: Khối lượng Fe tạo thành sau phản ứng là $16,8_{}$ gam. 

Giải thích các bước giải:

  PTHH: $4H_{2}$ + $Fe_{3}O_4$ → $3Fe_{}$ + $4H_{2}O$ (Bạn ghi $t^{o}$ trên mũi tên giúp mình nha)

  Hspt:      4                     1                    3                  4 (mol)

  Pư:        0,4                   0,1                 0,3               0,4 (mol)

Tóm tắt: 

  $V_{H_{2} } $ = $8,96(l)_{}$ 

  $m_{Fe}=?(g)$ 

Tính số mol đề cho: 

  $n_{H_{2} }$ = $\frac{V_{H_{2} } }{22,4}$ = $\frac{8,96}{22,4}$ = $0,4(mol)_{}$ 

Tính theo yêu cầu:

    $m_{Fe}$ = $n_{Fe}$ * $M_{Fe}$ 

                    = $0,3_{}$ * $56_{}$ 

                    = $16,8(g)_{}$ 

Đáp án:

 16,8 (g)

Giải thích các bước giải:

nH2= 8,96/22,4= 0,4 (mol)

 4H2 + Fe3O4 ---> 3Fe + 4H2O

 0,4---------------> 0,3

=> mFe= 0,3 . 56 =16,8 (g)