Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

x          3x                 1,5x

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

y        2y                  y

Ag ko pu vs HCl

nH2=0,4mol

mAl, Zn=17,3-5,4=11,9g

27x+65y=11,9

1,5x+y=0,4

x=0,2

y=0,1

a/

%mAl=$\frac{0,2.27}{17,3}$ .100≈31,21%

%Zn=$\frac{0,1.65}{17,3}$ .100=37,57%

%Ag=31,22%

b/

∑nHCl=3x+2y=(3.0,2)+(2.0,1)=0,8mol

mHCl=0,8.36,5=29,2g

mddHCl=$\frac{29,2.100}{7,3}$ =400g

$\rm a)$ Ta có: $\rm n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\ (mol)$ và $\rm m_{Al+Zn}=17,3-5,4=11,9\ (gam)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm\quad\quad\;\;\; 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\(mol)\;\;\;\;a\hspace{1,9cm}\to\hspace{1,8cm}1,5a$

$\rm\quad\quad\;\;\;Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\(mol)\;\;\;b\hspace{1,9cm}\to\hspace{1,8cm}b$

Theo đề bài ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} \rm 27a+65b=11,9\\\rm 1,5a+b=0,4 \end{cases}$

Giải hệ phương trình ta được: $\rm a=0,2; b=0,1$

Vậy $\rm\%m_{Ag}=\dfrac{5,4}{17,3}=31,2\%$

$\rm\quad\;\;\%m_{Al}=\dfrac{0,2×27}{17,3}=31,2\%$

$\rm\quad\;\;\%m_{Zn}=100\%-(31,2×2)\%=37,6\%$

$\rm b)$ Từ phản ứng: $\rm n_{HCl}=2n_{H_2}=0,8\ (mol)$

$\rm ⇒m_{dd\ HCl}=\dfrac{0,8×36,5×115\%}{7,3\%}=460\ (gam)$