Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol Al và Fe là x và y 

`nH_2` = $\frac{7,28}{22,4}$ =0,325 mol

2Al + 6HCl → 2`AlCl_3` + 3`H_2`

xmol. 3xmol                         1,5x mol

Fe +     2HCl → `FeCl_2` + `H_2`

ymol.  2xmol                        ymol

Ta có hpt:

$\begin{cases} 27x + 56y = 9,65g\\1,5x + y = 0,325 mol\\\end{cases}$

Giải ra được:

x = 0,15 mol

y = 0,1 mol

Phần trăm khối lượng Al là:

`%mAl` = $\frac{0,15.27}{9,65}$ .100 = 42%

→ `%mFe` = 100 - 42 = 58%

b) Theo phương trình:

`nHCl` = $\frac{0,15.6}{2}$ + 0,1 . 2 = 0,45 + 0,2 = 0,65 mol

Đổi 500 ml = 0,5 `l`

Nồng độ mol HCl là:

`CM` = $\frac{0,65}{0,5}$ = 1,3M

Chúc bạn học tốt #aura

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a)\\
\% {m_{Al}} = 41,97\% \\
\% {m_{Fe}} = 59,03\% \\
b)\\
{C_M}HCl = 1,3M
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
hh:Al(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{7,28}}{{22,4}} = 0,325\,mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
1,5a + b = 0,325\\
27a + 56b = 9,65
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,15;b = 0,1\\
\% {m_{Al}} = \dfrac{{0,15 \times 27}}{{9,65}} \times 100\%  = 41,97\% \\
\% {m_{Fe}} = 100 - 41,97 = 59,03\% \\
b)\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,65\,mol\\
{C_M}HCl = \dfrac{{0,65}}{{0,5}} = 1,3M
\end{array}\)