Em tham khảo!

$\text{a)}$ Ta có PTHH sau:

$\text{Fe+H2SO4$\rightarrow$FeSO4+H2}$

Có $\text{nH2SO4=$\dfrac{m}{M}$=$\dfrac{19,6}{98}$=0,2 mol}$

Dựa vào PTHH) $\text{nFe=nH2SO4=0,2 mol}$

$\text{b)}$ $\text{mFe=n.M=0,2.56=11,2g}$

Dựa vào PTHH) $\text{nFeSO4=nH2SO4=0,2 mol}$

$\text{c)}$ $\text{mFeSO4=n.M=0,2.152=30,4g}$

 

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 `a)` 

`-` PTHH:

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

$\\$

`b)`

`n_(H_2SO_4` `=` `m_(H_2SO_4)/M_(H_2SO_4` `=(19,6)/98=0,2` `(mol)`

Theo PTHH, ta có:

`n_(Fe` `=` `n_(H_2SO_4` `=0,2` `(mol)`

`->` Khối lượng sắt tham gia phản ứng:

`m_(Fe` `=``n_(Fe` . `M_(Fe` `=0,2.56=11,2` `(g)`

$\\$

`c)`

Theo PTHH, ta có:

`n_(FeSO_4` `=n_(H_2SO_4` `=0,2` `(mol)`

`->` Khối lượng `FeSO_4` tạo thành:

`m_(FeSO_4` `=n_(FeSO_4` . `M_(FeSO_4` `=0,2.152=30,4` `(g)`