Giải thích các bước giải:

Khi đốt cháy chất tạo ra $CO_2$ và $H_2O$ ⇒ Trong thành phần ban đầu của chất có $C;H;O$

Gọi công thức của $A$ là $C_xH_yO_z$

$n_{CO_2}=$ `(52,8)/(44)` $=1,2mol$

$n_{H_2O}=$ `(18)/(18)` $=1mol$

Bảo toàn khối lượng, ta có:

  $m_A+m_{O_2}=m_{CO_2}+m_{H_2O}$

⇔ $19,6+mO_2=52,8+18$

⇒ $mO_2=51,2g$

$nO_2=$ `(51,2)/(32)` $=1,6mol$

Bảo toàn nguyên tố, ta có:

$n_C=nCO_2=1,2mol$

$n_H=2.nH_2O=2.1=2mol$

$nO=2.nCO_2+nH_2O-2.n{O_2}= 2.1,2+1-2.1,6=0,2mol$

⇔ $x:y:z=n_C:n_H:n_O=1,2:2:0,2$

⇔ $x:y:z=6:10:1$

⇒ Công thức đơn giản nhất của $A$ là: $(C_6H_{10}O)_n$

Ta có: $d_{A/H_2}=$ `(M_A)/2` $=98$

⇒ $M_A=98.2=196g/mol$

⇔ $(12.6+1.10+16.1).n=196$

⇒ $n=2$

Vậy $A$ có công thức phân tử là: $C_{12}H_{20}O_2$