- Tính chất hóa học của oxi

 + Tác dụng với phim kim ( trừ Cl2, Br2, I2, F2, ... ) $→$ oxit phi kim

PT tổng quát: 2xM + yO2 $\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}$ 2MxOy ( M là tên phi kim )

 + Tác dụng với kim loại ( trừ Ag, Au, Pt ) $→$ oxit kim loại

PT tổng quát: 2xA + yO2 $\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}$ 2AxOy ( A là tên kim loại )

 + Tác dụng với hợp chất

CxHy + $(x+\dfrac{y}{4})$O2 $→$ xCO2 + $\dfrac{y}{2}$H2O

CxHyOz + $(x+\dfrac{y}{4}-\dfrac{z}{2})$O2 $→$ xCO2 + $\dfrac{y}{2}$H2O

2SO2 + O2 $\xrightarrow[V_2O_5]{t^{\circ}}$ 2SO3

2CO + O2 $\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}$ 2CO2

2NO + O2 $\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}$ 2NO2 

- Ứng dụng của oxi: 

 + Hô hấp ở người và động vật

 + Đốt nhiên liệu trong đời sống và sản xuất, ...

- Điều chế oxi:

 + Trong phòng thí nghiệm: nhiệt phân hợp chất giàu oxi và dễ bị nhiệt phân: KClO3, KMnO4, ...

        Muối NO3: Muối của kim loại ( Na, K )

                          Muối của kim loại từ Mg $→$ Cu ( trong dãy điện hóa )

                          Muối của kim loại từ $Hg$ trở về sau ( trong dãy điện hóa )

 + Trong công nghiệp:

    Điện phân nước

    Chưng cất phân đoạn không khí

Đáp án:

Tính chất hóa học:

- Tác dụng với Kim loại:

4Al + 3O2 -to-> 2Al2O3

- Tác dụng với Phi kim:

4P + 5O2 -to-> 2P2O5

- Tác dụng với hợp chất:

C2H4 + 3O2 -to-> 2CO2 + 2H2O

- Ứng dụng: duy trì sự sống, sự cháy, cung cấp oxi cho bệnh nhân bị khó thở, nén vào bình dưỡng khí thợ lặn,...

Điều chế oxi: 

- Trong phòng thí nghiệm:

2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2 

- Trong công nghiệp: chưng cất phân đoạn không khí lỏng