Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a) gọi kim loại là R

Ta thấy R không phản ứng với `ZnSO_4` và `FeSO_4` → R hoạt động yếu hơn Zn và Fe

R tác dụng với`AgNO_3` và `CuSO_4` → R hoạt động mạnh hơn Cu, Ag

→ R có thể là Pb ( xét dãy điện hoá kim loại) 

b) Có thể dùng các kim loại hoạt động mạnh hơn để phân biệt hh 2 kim loại 

- Cho Fe và Zn vào dd `FeCl_2` 

Zn + `FeCl_2` → `ZnCl_2` + Fe

Zn đẩy Fe ra, ta thấy hiện tượng Zn tan dần, có chất rắn bám vào Zn

Fe không phản ứng

Chúc bạn học tốt #aura

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
\text{Đó là kim loại sắt (Fe)}\\
Fe + 2AgN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_2} + 2Ag\\
Fe + Cu{(N{O_3})_2} \to Fe{(N{O_3})_2} + Cu\\
\text{Sắt không tác dụng với 2 chất còn lại}\\
b)
\end{array}\)

Cho 2 kim loại vào dung dịch $FeCl_2$ :

-Xuất hiện kim loại màu nâu đỏ : kẽm

-Không tác dụng : Sắt

PTHH :

\(Zn + FeC{l_2} \to ZnC{l_2} + F{\rm{e}}\)